Cambios de energía interna por calor y trabajo.

Calor y trabajo

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En termodinámica calor y trabajo se definen como energías en tránsito.^[1]
Se define el calor (Q) como la forma de energía que atraviesa las fronteras de un sistema debido a una diferencia de temperatura, por conducción o por radiación.^[1]
En tanto que el trabajo (W) que un sistema intercambia con su medio ambiente está asociado siempre con la acción de fuerzas en movimiento. Puesto que es una energía en tránsito, un sistema nunca contendrá trabajo sino que será capaz de realizarlo o de recibirlo, en un intercambio de energía con los alrededores, que podrán ser otro sistema o su medio ambiente.^[1]

Para la termodinámica el sistema es la porción del universo que estamos analizando. Puede tratarse ya sea de una cantidad de materia o bien de un volumen definido del espacio, y es una región limitada por fronteras reales o imaginarias, fijas o móviles.^[1]
El universo termodinámico es minúsculo y está constituido por el sistema y sus alrededores, es decir el medio ambiente que lo rodea, con el cual el sistema puede intercambiar energía como calor o trabajo. Puede darse también un intercambio de materia entre el sistema termodinámico y su medio ambiente y este intercambio de materia implica también el intercambio de la energía asociada a la misma. En el análisis se separa (imaginariamente) al sistema de sus alrededores con el objeto de estudiar las transformaciones que ocurren en el mismo.^[1]